一般来说，假如某类结晶的溶解度随温度上升而扩大，则溶于水吸热反应，随温度上升溶解度扩大越快，则溶于水吸热反应状况一般也越显著，事实上它是勒夏特列原理(平衡移动原理)在溶解—沉积均衡中的主要表现，氯化铵、硝酸钾等全是典型性事例。

可是，勒夏特列原理只有用以早已做到均衡的管理体系，换句话说，物质的量浓度早已做到饱和状态，还有未溶解溶质与溶度积做到溶解—沉积均衡，这时提温，假如溶质溶于水吸热反应，依据勒夏特列原理则溶质再次溶解，即溶解度随温度上升而扩大。但假如做到溶解—沉积均衡时，未溶解的溶质和初始溶质并不是同一种化学物质，则初始溶质溶于水的热电效应就不能用勒夏特列原理来剖析了，由于初始溶质溶于水的全过程并并不是早已做到均衡的管理体系。

一个十分典型性的事例便是无水碳酸钠溶于水的全过程。在没有高过35.4℃的温度下，与碳酸钾溶度积做到均衡的未溶解溶质，并并不是无水碳酸钠，只是碳酸钾的水合物，可能是Na2CO3·10H2O或是Na2CO3·7H2O，这儿临时依照Na2CO3·10H2O(别名结晶体碱或是块碱)考虑到，35.4℃下列，Na2CO3·10H2O的溶解度随温度上升大幅度提升，因而Na2CO3·10H2O溶于水显著吸热反应，但在常温状态将无水碳酸钠资金投入水里配置较浓的水溶液，水溶液的温度反倒会显著上升，可上升10—15℃乃至高些，由于无水碳酸钠资金投入水里，.先会产生水合反应：

Na2CO3 10H2O = Na2CO3·10H2O

这一水合反应显著放热反应，换句话说，尽管初始溶质是无水碳酸钠，但事实上做到溶解—沉积均衡时的未溶解溶质是Na2CO3·10H2O，无水碳酸钠资金投入水里要先水合获得Na2CO3·10H2O，这一水合反应释放的热超过Na2CO3·10H2O溶于水的吸热反应，因而尽管依据勒夏特列原理Na2CO3·10H2O溶于水的确吸热反应，但无水碳酸钠溶于水整体上则是放热反应的。

NaOH溶于水的明显放热反应，实际上也与NaOH要先与水产生水合物再溶解相关，乃至浓H2SO4溶于水的明显放热反应，也与转化成H2SO4的水合物相关。